Was ist die Aktivierungsenergie für die Rückreaktion in Bezug auf die Aktivierungsenergie der Vorwärtsreaktion und die Reaktionsenthalpie? Ziehen Sie es für eine endotherme Reaktion heraus.

Dies fordert Sie auf, a zu zeichnen Potenzialenergiediagramm für eine endotherme Reaktion.

Erinnere dich daran #DeltaH_"rxn"#, die Enthalpie der Reaktion ist positiv in endothermisch Reaktionen, dh die Produkte (rechts) sind höher in Energie als der (die) Reaktant (en) (links) und Energie war absorbiert.

http://www.kentchemistry.com/

(Energie steigt von unten nach oben.)

Schon seit...

  • die Aktivierungsenergie für die Reaktion ist der Unterschied in der Energie zwischen dem Reaktant (en) (links) und die Übergangszustand (Hügel)
  • das Reaktionsenthalpie ist der Energieunterschied zwischen Produkt (en) (rechts) und Reaktant (en) (links)

... die Aktivierungsenergie der Rückreaktion ist nur der Unterschied in der Energie zwischen dem Produkte) (rechts) und die Übergangszustand (Hügel).

Somit ist für diese endotherme Reaktion #mathbf(E_(a,"rev") = E_(a,"fwd") - DeltaH_"rxn")#. Um diesen Prozess auf andere Reaktionen anzuwenden, zeichnen Sie das richtige Diagramm und versuchen Sie es visuell auszuarbeiten.

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