Was ist der Unterschied in der Struktur von SO3 und SO3 ^ 2-?

Antworten:

Nun, der eine ist trigonal planar und der andere ist pyramidenförmig ...

Erläuterung:

Für #"sulfur trioxide"# wir müssen verteilen #3xx6=18*"valence electrons"#. Während #S(=O)_3# Ist eine Repräsentation möglich, würden die meisten anorganischen Chemiker die Lewis-Struktur mit der Zuordnung der formalen Ladung schreiben ....#O=stackrel(+2)S(-O^(-))_2#... #/_O-S-O=120^@#.

Auf der anderen Seite für schweflige Säure, #H_2SO_3#, Haben wir# 4xx6+2=13*"valence electron pairs"# verteilen..

und so #O=stackrel(ddot)S(-OH)_2#... ist der zentrale Schwefel #sp_3-"hybridized"#und die Elektronenpaare nehmen eine tetraedrische Geometrie an. Die Molekülgeometrie wird jedoch in Form von ATOMS und nicht in Form von Elektronenpaaren beschrieben. Die Geometrie um Schwefel ist also pyramidenförmig.#/_O-S-O=105-6^@#. ,,, aufgrund des Einflusses des schwefelfreien Paares.

https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfite

Ich nehme an, Sie können die Nummer zuweisen Valenzelektronen in jedem Molekül richtig ... Jeder Schwefel und jeder Sauerstoff hat 6-Valenzelektronen, die sich irgendwie verteilen, und wir addieren zusätzliche 2-Elektronen, um die negative Ladung zu erklären.

Schreibe einen Kommentar