Was ist der Unterschied in der Struktur von SO3 und SO3 ^ 2-?

Antworten:

Nun, der eine ist trigonal planar und der andere ist pyramidenförmig ...

Erläuterung:

Für $"sulfur trioxide"$ wir müssen verteilen $3xx6=18*"valence electrons"$ . Während $S(=O)_3$ Ist eine Repräsentation möglich, würden die meisten anorganischen Chemiker die Lewis-Struktur mit der Zuordnung der formalen Ladung schreiben .... $O=stackrel(+2)S(-O^(-))_2$ ... $/_O-S-O=120^@$ .

Auf der anderen Seite für schweflige Säure, $H_2SO_3$ , Haben wir $4xx6+2=13*"valence electron pairs"$ verteilen..

und so $O=stackrel(ddot)S(-OH)_2$ ... ist der zentrale Schwefel $sp_3-"hybridized"$ und die Elektronenpaare nehmen eine tetraedrische Geometrie an. Die Molekülgeometrie wird jedoch in Form von ATOMS und nicht in Form von Elektronenpaaren beschrieben. Die Geometrie um Schwefel ist also pyramidenförmig. $/_O-S-O=105-6^@$ . ,,, aufgrund des Einflusses des schwefelfreien Paares.

Ich nehme an, Sie können die Nummer zuweisen Valenzelektronen in jedem Molekül richtig ... Jeder Schwefel und jeder Sauerstoff hat 6-Valenzelektronen, die sich irgendwie verteilen, und wir addieren zusätzliche 2-Elektronen, um die negative Ladung zu erklären.