Was ist der pOH einer wässrigen Lösung bei 25.0 "^ o C, die Hydroniumionen 3.98 x 10 ^ -9 M enthält?
Antworten:
pOH=-log_(10)[""^(-)OH]=5.60
Erläuterung:
Wir wissen oder sollten wissen, dass unter Standardbedingungen (die hier arbeiten): pH+pOH=14.
pH=-log_(10)[H_3O^+] = -log_(10)[3.98xx10^-9]=8.40.
und so pOH=14-8.60=5.60