Dezember 18, 2019

von Reeba

Was ist der pH-Wert einer .025 M $H C l$ $HCl$ -Lösung?

Antworten:

Der pH ist 1.60.

Erläuterung:

Salzsäure ist eine starke Säure, die sich vollständig in Wasser auflöst.

Für eine 0.025 M HCl-Lösung wird die Konzentration der Wasserstoffionen $[H^{+}]$ $["H"^+]$ ist 0.025 Mol / Liter (dh 0.025 M).

pH ist definiert als $- log [H^{+}]$ $-log ["H"^+]$ .

Wenn wir 0.025 in die Gleichung für den pH-Wert einsetzen, stellen wir fest, dass die 0.025 M-HCl-Lösung einen pH-Wert von -log (0.025) = 1.60 aufweist.