Was ist der pH-Wert einer 0.150 M-Lösung von Natriumacetat (NaO2CCH3)? Ka (CH3CO2H) = 1.8 x 10-5.

Antworten:

Die pH ist ungefähr 8.96.

Erläuterung:

Natriumacetat ist das Salz einer schwachen Säure und einer starken Base aus der Gleichung:
$C_(2)H_(3)NaO_2->CH_3COO^(-)+Na^(+)$ , woher: $CH_3COO^(-)+H_2O\rightleftharpoonsCH_3COOH+OH^(-)$

Da es sich um eine schwache Säure und eine starke Base handelt, ist dies ein guter Indikator für einen ziemlich hohen pH-Wert.

$K_b=([HB^+][OH^-])/([B])$ wo:

$[B]$ ist die Konzentration der Base
$[HB^+]$ ist die Konzentration von Basisionen.
$[OH^-]$ ist die Konzentration der Hydroxidionen.

Ebenfalls, $K_aK_b=1*10^(-14)$ / So, $K_b=(1*10^(-14))/(1.8*10^(-5))=5.555...*10^(-10)$

$[("",CH_3COO^(-),CH_3COOH,OH^-),(I,0.150,0,0),(C,-x,+x,+x),(E,0.150-x,x,x)]$

$K_b=5.555...*10^(-10)=x^2/(0.150-x)$

Da der Wert für $K_b$ klein ist, nehmen wir den Wert für an $x$ ist klein, und so wird es dauern $0.150$ .

Damit, $x=sqrt(0.150(5.555...*10^(-10)))=OH^-$

$pH=14-pOH=14-(-log(OH^-))$
$=14-(-log(sqrt(0.150(5.555...*10^(-10)))))$
$=14-(-log(9.128709292*10^(-6)))$
$=14-5.039590623~~8.96$