Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, $Ba (OH) _2$ ?

$"pH"=13.30$ .

Bariumhydroxid ist eine starke Base für beide Dissoziationsstufen:

$"Ba"("OH")_2(s) -> "Ba"^{2+}+2"OH"^-$

Die Lösung enthält also 0.20 M-Hydroxidionen. Verwenden Sie nun das Autodissoziationsprodukt für Wasser:

$["H"^+]["OH"^-]=1.0xx10^{-14}"M"^$
$["OH"^-]=2.0xx10^{-1}"M"$
$["H"^+]=5.0xx10^{-14}"M"$

Und dann

$"pH"=-log_{10}(["H"^+]=5.0xx10^{-14})=13.30$ .

Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, Ba (OH) _2 Ba (OH) _2 ?