Was ist der pH-Wert einer 0.026 M Sr (OH) 2-Lösung?

Nun, was ist das? pOH? Ich bekomme pOH=1.28. Was ist dann die pH at 25C?


Wir nehmen an Sr(OH)2 ist eine starke Basis, so dass

Sr(OH)2(s)H2O(l) −−−−Sr2+(aq)+2OH(aq)

und so soll es entstehen 0.026×2=0.052 M OH. Als Ergebnis,

pOH=log[OH]=log(0.052)=1.28

Aber klar, wir haben die pOH und nicht pH. Bei jeder temperatur

pH+pOH=pKw,

und 25C, pKw=14. Deshalb:

pH=141.28=12.72


Aber als Chemiker müssen wir die Daten überprüfen ... Ksp of Sr(OH)2 etwa 6.4×103. Die ICE-Tabelle enthält:

Sr(OH)2(s)Sr2+(aq)+2OH(aq)

I 0 0
C +s +2s
E s 2s

Dies ist gleich dem Massenaktionsausdruck:

Ksp=6.4×103=[Sr2+][OH]2

=s(2s)2=4s3

=12(2s)3=12[OH]3

Und so ist die maximale Konzentration of OH at 25C ist:

[OH]=(2Ksp)1/3

=(26.4×103)1/3

= 0.234 M

Und seit 0.052 M < 0.234 Mist die in der Frage angegebene Konzentration gültig und physikalisch realisierbar.