Was ist der pH-Wert einer 0.026 M Sr (OH) 2-Lösung?
Nun, was ist das? pOH? Ich bekomme pOH=1.28. Was ist dann die pH at 25∘C?
Wir nehmen an Sr(OH)2 ist eine starke Basis, so dass
Sr(OH)2(s)H2O(l) −−−−−→Sr2+(aq)+2OH−(aq)
und so soll es entstehen 0.026×2=0.052 M OH−. Als Ergebnis,
pOH=−log[OH−]=−log(0.052)=1.28
Aber klar, wir haben die pOH und nicht pH. Bei jeder temperatur
pH+pOH=pKw,
und 25∘C, pKw=14. Deshalb:
pH=14−1.28=12.72
Aber als Chemiker müssen wir die Daten überprüfen ... Ksp of Sr(OH)2 etwa 6.4×10−3. Die ICE-Tabelle enthält:
Sr(OH)2(s)⇌Sr2+(aq)+2OH−(aq)
I − 0 0
C − +s +2s
E − s 2s
Dies ist gleich dem Massenaktionsausdruck:
Ksp=6.4×10−3=[Sr2+][OH−]2
=s(2s)2=4s3
=12(2s)3=12[OH−]3
Und so ist die maximale Konzentration of OH− at 25∘C ist:
[OH−]=(2Ksp)1/3
=(2⋅6.4×10−3)1/3
= 0.234 M
Und seit 0.052 M < 0.234 Mist die in der Frage angegebene Konzentration gültig und physikalisch realisierbar.