Was ist der Molenbruch des gelösten Stoffes in einer wässrigen 3.89 m-Lösung?

Antworten:

#"Molality"# #=# #"Moles of solute"/"Kilograms of solvent"#

#chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#

Erläuterung:

Und #chi,# #"mole fraction"# #=# #"Moles of solute"/"Moles of solute and moles of solvent"#

Wir haben ein #3.89# #"molal"# Lösung (zumindest denke ich, dass wir dies tun); dh #"molality"# #=# #3.89*mol*kg^-1#.

und so #chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#

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