Was ist der Molenbruch des gelösten Stoffes in einer wässrigen 3.89 m-Lösung?

Antworten:

$Molality$ $"Molality"$ $=$ $=$ $\frac{Moles of solute}{Kilograms of solvent}$ $"Moles of solute"/"Kilograms of solvent"$

$χ = \frac{3.89 \cdot m o l}{3.89 \cdot m o l + \frac{1000 \cdot g}{18.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}} = 0.067$ $chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067$

Erläuterung:

Und $χ,$ $chi,$ $mole fraction$ $"mole fraction"$ $=$ $=$ $\frac{Moles of solute}{Moles of solute and moles of solvent}$ $"Moles of solute"/"Moles of solute and moles of solvent"$

Wir haben ein $3.89$ $3.89$ $molal$ $"molal"$ Lösung (zumindest denke ich, dass wir dies tun); dh $molality$ $"molality"$ $=$ $=$ $3.89 \cdot m o l \cdot k g^{- 1}$ $3.89*mol*kg^-1$ .

und so $χ = \frac{3.89 \cdot m o l}{3.89 \cdot m o l + \frac{1000 \cdot g}{18.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}} = 0.067$ $chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067$