Was ist der Molenbruch des gelösten Stoffes in einer wässrigen 3.89 m-Lösung?

$"Molality"$ $=$ $"Moles of solute"/"Kilograms of solvent"$

$chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067$

Und $chi,$ $"mole fraction"$ $=$ $"Moles of solute"/"Moles of solute and moles of solvent"$

Wir haben ein $3.89$ $"molal"$ Lösung (zumindest denke ich, dass wir dies tun); dh $"molality"$ $=$ $3.89*mol*kg^-1$ .

und so $chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067$