Was ist das Reduktionsmittel in der Reaktion #2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2 #?

Du hast es mit einem zu tun redox Reaktion in welchem ​​Natriummetall, #"Na"#wird oxidiert zu Natriumkationen, #"Na"^(+)#und Wasserstoff wird reduziert zu Wasserstoffgas, #"H"_2#.

#2stackrel(color(blue)(0))("Na")_ ((s)) + 2stackrel(color(blue)(+1))("H")_ 2 stackrel(color(blue)(-2))("O")_ ((l)) -> 2stackrel(color(blue)(+1)) ("Na") stackrel(color(blue)(-2))("O") stackrel(color(blue)(+1))("H")_ ((aq)) + stackrel(color(blue)(0))("H") _(2(g))#

Wie Sie sehen können, geht die Oxidationsstufe von Natrium ab #color(blue)(0)# auf der Seite der Reaktanten #color(blue)(+1)# auf der Produktseite, was bedeutet, dass Natriummetall ist oxidiert.

Zum anderen geht die Oxidationsstufe von Wasserstoff aus #color(blue)(+1)# auf der Seite der Reaktanten #color(blue)(0)# auf der Produktseite, was bedeutet, dass Wasserstoff ist reduziert.

Nun wird ein Reduktionsmittel ist verantwortlich mit Reduzierung eine chemische Spezies, die an einer Redoxreaktion teilnimmt. Ebenso ein Oxidationsmittel ist verantwortlich mit oxidieren eine chemische Spezies, die an einer Redoxreaktion teilnimmt.

Man kann also sagen, dass die chemische Spezies das ist oxidiert wird wirkt als Reduktionsmittel für die chemische Spezies, die ist reduziert.

In diesem Fall wird Natriummetall oxidiert, was impliziert, dass es als Reduktionsmittel.