Was ist das Prinzip der Atomkonservierung? Erklären Sie mit einem Beispiel.

Die Prinzip der Atomkonservierung (POAC) besagt, dass die Gesamtzahl der Atome der Reaktanten gleich der Anzahl der Produktatome sein muss.

Der POAC stammt aus dem Gesetz der Massenerhaltung.

$"Mass of atoms of element in reactant"color(white)(l) =color(white)(l) "mass of atoms of element in product"$

$"Number of atoms of element in reactant"color(white)(l)$
$= color(white)(l)"number of atoms of element in product"$

$"Moles of atoms of element in reactant" color(white)(l)=color(white)(l)"moles of atoms of element in product"$

Sie brauchen keine ausgeglichene Gleichung, um a zu lösen Stöchiometrie Problem durch die POAC-Methode.

BEISPIEL

Welche Masse von $"O"_2$ wird hergestellt von 1.23 g aus $"KClO"_3$ ?

Lösung

Die unausgeglichene Gleichung lautet

$"KClO"_3 → "KCl" + "O"_2$

$"1 mol KClO"_3$ enthält $"3 mol O atoms"$ ; $"1 mol O"_2$ enthält $"2 mol O atoms"$ .

$"3 × mol KClO"_3 = "2 × mol O"_2$

$"Moles of O"_2 = 3/2 × "mol KClO"_3$

So können wir die Maulwürfe von berechnen $"KClO"_3$ , konvertieren Sie dann in Mol von $"O"_2$ und schließlich zu Gramm $"O"_2$ .

$"Moles of KClO"_3 = 1.23 cancel("g KClO₃") × ("1 mol KClO"_3)/(122.55 cancel("g KClO₃")) = "0.010 04 mol KClO"_3$

$"Moles of O"_2 = "0.010 04" cancel(color(black)("mol KClO"_3)) × "3 mol O"_2/(2cancel(color(black)("mol KClO"_3))) = "0.015 06 mol O"_2$

$"Mass of O"_2 = "0.015 06" cancel("mol O₂") × ("32.00 g O"_2)/(1 cancel("mol O₂")) = "0.482 g O"_2$