Was ist das Orbitalüberlappungsdiagramm für "NH" _3 ?
Das Atomorbital von "H" das ist beides kompatibel und nah genug an Energie mit dem n = 2 Atomorbitale von "N" ist der 1s.
Die 1s Atomorbital von "H"mit E = -"13.6 eV"ist energienah genug (weniger als "12 eV" weg) zum 2p Atomorbitale von "N"mit E = -"13.1 eV", dass es mit einigen von ihnen überlappen kann.
In einem nichtlinear Molekül, das 2p_y Stickstofforbitale reihen sich direkt (frontal, kollinear) mit Wasserstoff aneinander y Richtung der "N"-"H" Bindung ist entlang der Bindung. Das z Richtung ist durch die Spitze der trigonalen Pyramide.
Das MO-Diagramm für "NH"_3 ist:
[Beachten Sie jedoch, dass dieses Diagramm ein Tippfehler ist; das 1s Atomorbital von Stickstoff sollte a sein 2s.]
Wie Sie sehen können, die 2p Atomorbitale von "N" sind in der Tat sehr energetisch mit dem Wasserstoff verbunden 1s Atomorbitale.
Die nichtbindendes Orbital Halten Sie das einsame Paar ist die 3a_1, zu dem letztendlich vor allem die 2p_z of "N" und leicht von der 1s Orbitale der drei "H" Atome als Gruppe.
Das "Orbitalüberlappungs" -Diagramm würde also ungefähr so aussehen:
