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Was ist das [OH ^ -] in einer Lösung mit einem [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M ?

Antworten:

Die Lösung hat a [OH^(-)] of 1.0xx10^(-8)M

Erläuterung:

Die Antwort kann auf zwei Arten erhalten werden:

  1. color(red)("Use the auto-ionization constant of water equation, Kw:"
    study.com
    Alles, was Sie tun müssten, ist die zu lösende Gleichung neu zu ordnen [OH^(-)] durch Teilen beider Seiten der Gleichung durch [H_3O^(+)]:

[OH^(-)] =(1.0xx10^(-14))/[[H_3O^(+)]]

Stecken Sie die bekannte Konzentration von H_3O^(+) Ionen:
[OH^(-)] =(1.0xx10^(-14))/(1.0xx10^(-6))

[OH^(-)] = 1.0xx10^(-8)M

2.
Bestimmen Sie die pH der Lösung durch den negativen Logarithmus
(-log) der Konzentration von H_3O^(+) Ionen.

pH = -log(1.0xx10^(-6)) = 6

Dann erhalten Sie den pOH mit der Gleichung: pH + pOH = 14. Neu anordnen, um nach pOH zu suchen:

pOH = 14 - 6 = 8

Schließlich nehmen Sie den Anti-Log (Inverse des natürlichen Logarithmus), 10^("negative number") des pOH, um die Konzentration von zu erhalten OH^(-) Ionen.

10^(-pOH)
10^(-8) = 1.0xx10^(-8)M