Warum ist # ZnCl_2 # eine Säure, obwohl es kein #H ^ + # oder kein #OH ^ - # gibt?

ZnCl2 ist aus den folgenden Gründen eine Lewis-Säure

Zn + 2 ist eine Lewis-Säure

Das Chlor hydrolysiert nicht, daher würde die Gleichung so lauten

#["Zn"("H"_ 2"O")_ 6]_ ((aq))^(2+) + "H"_ 2"O"_ ((l)) rightleftharpoons ["Zn"("H"_ 2"O")_ 5("OH")]_ ((aq))^(+) + "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+)#

#H_3O^+# zeigt an, dass etwas sauer ist

Ein anderer Weg, um ZnCl2 zu bestimmen, ist sauer

#ZnCl_2 + 2H_2O = Zn(OH)_2 + 2HCl#

#2HCl + Zn(OH)_2# = saure Lösung, da HCl eine starke Säure ist, daher ist ZnCl2 sauer.

6M von ZnCl2 hat a pH von 3 - 4

Ksp von ZnCl2 kann nicht im Internet gefunden werden, so denke ich, um von ZnCl2-Löslichkeit in Wasser zu lösen

Löslichkeit von ZnCl2 = #(430g)/(100ml) #

Konvertieren Sie zuerst 100ml in 1000ml oder 1litre

#(430g)/(100ml) = (4300g)/(1000ml)#

4300g muss in Mol konvertiert werden

#"Moles" = "weight"/"molar mass "#

#"4300g"/"136.315g"# = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

Wenn sich ZnCl2 auflöst, löst es sich wie folgt auf

#ZnCl_2 rightleftharpoons Zn^(+2) + 2Cl^-#

der Ksp Ausdruck = #[Zn^(+2)] [Cl^-]^2#

Das Molverhältnis von 2Cl- zu ZnCl2
= 2: 1

Daher ist die Konzentration von 2Cl- 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = #["31.55mol"/L] ["63.10mol"/L]^2#

= 125619.7955

ZN (OH) 5 (OH) +

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