Warum ist ZnCl2 eine Säure, obwohl es kein H+ oder kein OH− gibt?
ZnCl2 ist aus den folgenden Gründen eine Lewis-Säure
Zn + 2 ist eine Lewis-Säure
Das Chlor hydrolysiert nicht, daher würde die Gleichung so lauten
[Zn(H2O)6]2+(aq)+H2O(l)⇌[Zn(H2O)5(OH)]+(aq)+H3O+(aq)
H3O+ zeigt an, dass etwas sauer ist
Ein anderer Weg, um ZnCl2 zu bestimmen, ist sauer
ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl
2HCl+Zn(OH)2 = saure Lösung, da HCl eine starke Säure ist, daher ist ZnCl2 sauer.
6M von ZnCl2 hat a pH von 3 - 4
Ksp von ZnCl2 kann nicht im Internet gefunden werden, so denke ich, um von ZnCl2-Löslichkeit in Wasser zu lösen
Löslichkeit von ZnCl2 = 430g100ml
Konvertieren Sie zuerst 100ml in 1000ml oder 1litre
430g100ml=4300g1000ml
4300g muss in Mol konvertiert werden
Moles=weightmolar mass
4300g136.315g = 31.55moles
= 31.55mol / 1000ml
Wenn sich ZnCl2 auflöst, löst es sich wie folgt auf
ZnCl2⇌Zn+2+2Cl−
der Ksp Ausdruck = [Zn+2][Cl−]2
Das Molverhältnis von 2Cl- zu ZnCl2
= 2: 1
Daher ist die Konzentration von 2Cl- 31.55 * 2 = 63.10mol / L
Ksp = [31.55molL][63.10molL]2
= 125619.7955