Warum ist ZnCl2 eine Säure, obwohl es kein H+ oder kein OH gibt?

ZnCl2 ist aus den folgenden Gründen eine Lewis-Säure

Zn + 2 ist eine Lewis-Säure

Das Chlor hydrolysiert nicht, daher würde die Gleichung so lauten

[Zn(H2O)6]2+(aq)+H2O(l)[Zn(H2O)5(OH)]+(aq)+H3O+(aq)

H3O+ zeigt an, dass etwas sauer ist

Ein anderer Weg, um ZnCl2 zu bestimmen, ist sauer

ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl

2HCl+Zn(OH)2 = saure Lösung, da HCl eine starke Säure ist, daher ist ZnCl2 sauer.

6M von ZnCl2 hat a pH von 3 - 4

Ksp von ZnCl2 kann nicht im Internet gefunden werden, so denke ich, um von ZnCl2-Löslichkeit in Wasser zu lösen

Löslichkeit von ZnCl2 = 430g100ml

Konvertieren Sie zuerst 100ml in 1000ml oder 1litre

430g100ml=4300g1000ml

4300g muss in Mol konvertiert werden

Moles=weightmolar mass

4300g136.315g = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

Wenn sich ZnCl2 auflöst, löst es sich wie folgt auf

ZnCl2Zn+2+2Cl

der Ksp Ausdruck = [Zn+2][Cl]2

Das Molverhältnis von 2Cl- zu ZnCl2
= 2: 1

Daher ist die Konzentration von 2Cl- 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = [31.55molL][63.10molL]2

= 125619.7955

ZN (OH) 5 (OH) +