Warum ist # "Sn" ^ "2 +" # diamagnetisch?

Wenn man sich die PeriodensystemSie sollten sehen, dass die Elektronenkonfiguration in #"Sn"^0# is

#color(green)([Kr] 4d^10 5s^2 5p^2)#,

so hat seine Valenzschale zehn #4d#, Zwei #5s#, und zwei #5p# Elektronen.

Auf Ionisation, #"Sn"# werden verlieren zwei davon höchste Energie Elektronen zu bilden #"Sn"^(2+)#.

Die energiereichsten Elektronen sind hier die #5p# Elektronen (von etwa #"8.55 eV"# über der Energie der #5s# Elektronen), so erreichen wir nun eine ionische Elektronenkonfiguration von

#color(blue)([Kr] 4d^10 5s^2)#.

Da der #4d# und #5s# Unterschalen sind ganz gefüllt, gibt es keine ungepaarten Elektronen und #"Sn"^(2+)# per definitionem ist diamagnetisch.