Warum ist ${Sn}^{2 +}$ $"Sn" ^ "2 +"$ diamagnetisch?

Wenn man sich die PeriodensystemSie sollten sehen, dass die Elektronenkonfiguration in ${Sn}^{0}$ $"Sn"^0$ is

$[K r] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{2}$ $color(green)([Kr] 4d^10 5s^2 5p^2)$ ,

so hat seine Valenzschale zehn $4 d$ $4d$ , Zwei $5 s$ $5s$ , und zwei $5 p$ $5p$ Elektronen.

Auf Ionisation, $Sn$ $"Sn"$ werden verlieren zwei davon höchste Energie Elektronen zu bilden ${Sn}^{2 +}$ $"Sn"^(2+)$ .

Die energiereichsten Elektronen sind hier die $5 p$ $5p$ Elektronen (von etwa $8.55 eV$ $"8.55 eV"$ über der Energie der $5 s$ $5s$ Elektronen), so erreichen wir nun eine ionische Elektronenkonfiguration von

$[K r] 4 d^{10} 5 s^{2}$ $color(blue)([Kr] 4d^10 5s^2)$ .

Da der $4 d$ $4d$ und $5 s$ $5s$ Unterschalen sind ganz gefüllt, gibt es keine ungepaarten Elektronen und ${Sn}^{2 +}$ $"Sn"^(2+)$ per definitionem ist diamagnetisch.

Warum ist "Sn" ^ "2 +" Sn2 + "Sn" ^ "2 +" diamagnetisch?

Warum ist ${Sn}^{2 +}$ $"Sn" ^ "2 +"$ diamagnetisch?