Warum ist Enthalpie eine Zustandsfunktion?

Enthalpie ist eine Zustandsfunktion, weil sie in Form von Zustandsfunktionen definiert ist.

U, P, und V sind alle Zustandsfunktionen. Ihre Werte hängen nur vom Zustand des Systems und nicht von den Wegen ab, die zum Erreichen ihrer Werte zurückgelegt wurden. Eine lineare Kombination von Zustandsfunktionen ist auch eine Zustandsfunktion.

Die Enthalpie ist definiert als H = U + PV. Wir sehen das H ist eine lineare Kombination von U, P, und V. Deshalb H ist eine Zustandsfunktion.

Wir nutzen dies, wenn wir Bildungsenthalpien verwenden, um Reaktionsenthalpien zu berechnen, die wir nicht direkt messen können.

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Wir wandeln zuerst die Reaktanten in ihre um Elementemit

#ΔH_1 = -∑ΔH_f^o(react)#.

Dann konvertieren wir die Elemente in Produkte mit

#ΔH_2 = ∑ΔH_f^o(pro)#.

Das gibt

#ΔH_(rxn)^o = ΔH_1 + Δ H_2 = ∑ΔH_f^o(pro) -∑ΔH_f^o(react)#.

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