Warum ist die dritte Ionisierung von Phosphorsäure, H_3PO_4 , ungünstig?

Antworten:

Einfach, weil Phosphorsäure KEINE Trisäure ist.

Erläuterung:

Es ist höchstens eine Disäure in wässriger Lösung; und Titration mit Natriumhydroxid würde einen Endpunkt als ergeben Na_2^(+)HPO_4^(2-).

Diese Seite meldet den Säuregehalt von Phosphorsäure ...

H_3PO_4 + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + H_2PO_4 ^- K_a1 = 7.5×10^-3

H_2PO_4^(-) + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + HPO_4^(2-) K_(a2) = 6.2×10^-8

HPO_4^(2−) + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + PO_4^(3-) K_(a3) = 2.2×10^(−13)

Die dritte Dissoziation tritt in wässriger Lösung in keinem Maße auf, wie das zweite Diagramm zeigt.

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