Warum ist die dritte Ionisierung von Phosphorsäure, $H_{3} P O_{4}$ $H_3PO_4$ , ungünstig?

Antworten:

Einfach, weil Phosphorsäure KEINE Trisäure ist.

Erläuterung:

Es ist höchstens eine Disäure in wässriger Lösung; und Titration mit Natriumhydroxid würde einen Endpunkt als ergeben $N a_{2}^{+} H P O_{4}^{2 -}$ $Na_2^(+)HPO_4^(2-)$ .

Diese Seite meldet den Säuregehalt von Phosphorsäure ...

$H_{3} P O_{4} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + H_{2} P O_{4}^{-}$ $H_3PO_4 + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + H_2PO_4 ^-$ $K_{a} 1 = 7.5 \times 10^{- 3}$ $K_a1 = 7.5×10^-3$

$H_{2} P O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + H P O_{4}^{2 -}$ $H_2PO_4^(-) + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + HPO_4^(2-)$ $K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ $K_(a2) = 6.2×10^-8$

$H P O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + P O_{4}^{3 -}$ $HPO_4^(2−) + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + PO_4^(3-)$ $K_{a 3} = 2.2 \times 10^{- 13}$ $K_(a3) = 2.2×10^(−13)$

Die dritte Dissoziation tritt in wässriger Lösung in keinem Maße auf, wie das zweite Diagramm zeigt.

ion.chem.usu.edu

chem.fsu.edu

Warum ist die dritte Ionisierung von Phosphorsäure, H3PO4 H_3PO_4 , ungünstig?

Antworten:

Erläuterung:

Warum ist die dritte Ionisierung von Phosphorsäure, $H_{3} P O_{4}$ $H_3PO_4$ , ungünstig?