Warum ist die dritte Ionisierung von Phosphorsäure, # H_3PO_4 #, ungünstig?
Antworten:
Einfach, weil Phosphorsäure KEINE Trisäure ist.
Erläuterung:
Es ist höchstens eine Disäure in wässriger Lösung; und Titration mit Natriumhydroxid würde einen Endpunkt als ergeben #Na_2^(+)HPO_4^(2-)#.
Diese Seite meldet den Säuregehalt von Phosphorsäure ...
#H_3PO_4 + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + H_2PO_4
^-# #K_a1 = 7.5×10^-3#
#H_2PO_4^(-) + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + HPO_4^(2-)# #K_(a2) = 6.2×10^-8#
#HPO_4^(2−) + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + PO_4^(3-)# #K_(a3) = 2.2×10^(−13)#
Die dritte Dissoziation tritt in wässriger Lösung in keinem Maße auf, wie das zweite Diagramm zeigt.
