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Warum ist CO eine Lewis-Base?

Weil es kann sein #sigma# Donor Lewis Base ... aber es ist nicht nur eine Lewis-Base.

Anorganische Chemie, Miessler et al.

Es ist auch ein #pi# Akzeptor Lewis-Säure. Und das lässt sich anhand des MO-Diagramms leicht demonstrieren:

Anorganische Chemie, Miessler et al. CH. 5.3, Abbildung 5.13

Obwohl #:"C"-="O":# hat ein einziges Elektronenpaar, das hauptsächlich durch Sauerstoff energetisch gespeist werden kann (was auf Lewis-Basizität hindeuten könnte), es hat auch ein leeres LUMO, das heißt energetisch im Besitz von Kohlenstoff das wird akzeptieren Elektronenpaare (die Lewis-Acidität anzeigen könnten).

  • Wenn Sie das HOMO untersuchen, welches ist das #3a_1#Obwohl es energetisch im Besitz von Sauerstoff ist, ist die Kohlenstoffkeule größer (der Wellenfunktionskoeffizient ist größer), was sein Lewis-Grundverhalten verringert.

Even so, it donates electrons from its #sigma# MO (on the carbon side) as a #sigma# donor in Ligand Field Theory.

Anorganische Chemie, Miessler et al.

  • Wenn Sie das LUMO untersuchen, welches ist das #2b_1# or #2b_2#, es ist energetisch im Besitz von Kohlenstoff und die Lappen auf Kohlenstoff sind größer (der Wellenfunktionskoeffizient ist größer).

Thus, it accepts electrons into its #pi^"*"# MOs (on the carbon side) as a #pi# acceptor in Ligand Field Theory.

Anorganische Chemie, Miessler et al.

Infolgedessen ist CO sowohl eine Lewis-Säure als auch eine Lewis-Base und zeigt dies in der Ligandenfeldtheorie als Sigma-Donor und Pi-Akzeptor.