Warum ist # "BrF" _4 ^ (-) # quadratisch planar, während # "BF" _4 ^ (-) # tetraedrisch ist?
Antworten:
Br hat 7 Valenzelektronen in seinem Grundzustand Elektronenkonfiguration wo wie B nur drei hat.
Erläuterung:
Wenn Sie sich die Positionen von Br und B ansehen das Periodensystemhaben sie Elektronenkonfigurationen im Grundzustand wie folgt:
Für Br,
#[Ar]4s^2 3d^10 4p^5#
Für B,
#[He]2s^2 2p^1#
Betrachtet man diese Elektronenkonfigurationen, so ist zu erkennen, dass die Valenzschale von Brom (n = 4) 7-Elektronen, 2 aus der s-Unterschale und 5 aus der p-Unterschale enthält.
Da Br das Zentralatom ist und an vier F-Atome gebunden ist (die auch 7-Valenzelektronen haben), wird 4 der 7-Elektronen in der Valenzschale von Br an ein F-Atom gebunden sein. Dies bedeutet, dass 3-Elektronen keine Bindung eingehen. Da die Verbindung negativ geladen ist, bedeutet dies, dass das zusätzliche Elektron (das die negative Ladung trägt) mit einem der 3-Einzelelektronen gepaart wird.
Wenn Sie diese Struktur zeichnen, werden Sie sehen, dass sich die vier Fs in einer quadratischen Ebene ausrichten und sich einsame Paare auf beiden Seiten der Ebene befinden. Daher ist die quadratische Ebene, wie unten gezeigt, wo grüne Punkte von Br kamen, blau von F und rot das zusätzliche Elektron, das die gesamte negative Ladung liefert.
Mit Blick auf #BF_4 ^-#, B liefert nur 3 Valenzelektronen, so dass 3 der Fs direkt an diese binden und das vierte F das offene p-Orbital von B besetzen wird.
Wiederum liefert ein zusätzliches rot dargestelltes Elektron, das in den Grundzustandskonfigurationen nicht vorhanden ist, die negative Ladung (rot dargestellt).
