Warum haben ionische Verbindungen als Feststoff keine elektrische Leitfähigkeit, aber als Flüssigkeit?
Antworten:
Solide ionische Verbindungen do nicht haben elektrische Leitfähigkeit, weil sich die Ionen nicht frei bewegen können. In einer Flüssigkeit dissoziiert die ionische Verbindung in ihre jeweiligen Ionen.
Erläuterung:
Die elektrische Leitfähigkeit erfordert die Bewegung geladener Teilchen. Die übliche Gebühreneinheit ist die Coulomb (#"C"#).
Im festen Zustand halten elektrostatische Kräfte die Ionen in a zusammen KristallgitterstrukturDies ist ein 3D-Ionennetzwerk.
Eine feste ionische Verbindung tut nicht leiten Strom, weil die Ionen sind nicht frei zu bewegen.
Dieser direkt oben abgebildete Ionenfluss ist ein elektrischer Strom. Sie können da sagen, wenn wir verwenden #"C"# für die Gebühreneinheit, #"A"#, oder Ampereist die Einheit des elektrischen Stroms #"C/s"#Coulomb pro Sekunde das elektrische Analogon der Geschwindigkeit (Geschwindigkeit ist Massenbewegung, genau wie Ampere Ladungsbewegung ist).
Daher ist eine Ladungsbewegung erforderlich, damit elektrischer Strom fließt.
Wenn wir eine ionische Verbindung auf ihren Schmelzpunkt erwärmen, wird die Wärmeenergie tatsächlich geht kaputt die elektrostatischen Kräfte zwischen den Ionen, die die Struktur in eine Art Flüssigkeit auflösen; Die positiven Ionen können sich zum negativen Anschluss bewegen, und die negativen Ionen können sich frei zum positiven Anschluss bewegen, wie dies unmittelbar oben dargestellt ist.
Da das Schmelzen vieler ionischer Feststoffe viel Wärme benötigt, nennen wir dies die geschmolzener Zustand. So ionisch Verbindungen kann Strom in geschmolzenem Zustand leiten.
Sie können auch Strom leiten, wenn sie in Wasser aufgelöst werden. Da sie in ihre Ionen dissoziieren und die Fähigkeit haben, Elektrizität zu leiten (da sie sich frei bewegen können, da sie Elektrolyte in Lösung sind).