Warum führen Lösungen von Bariumchlorid und Bariumfluorid zu Lösungen mit unterschiedlichen pH-Werten?

Antworten:

weil #"fluoride ion"# In wässriger Lösung hydrolysiert.

Erläuterung:

Beachten Sie das Löslichkeitsgleichgewicht für #BaF_2#:

#BaF_2(s) rightleftharpoonsBa^(2+) + 2F^-#

Fluorid ist mäßig basisch .............

#F^(-) + H_2O rightleftharpoons HF(aq) + HO^-#

Hinzufügung von #H_3O^+# wird diese Gleichgewichte wie geschrieben nach rechts treiben, und MEHR Bariumsalz wird in Lösung gehen.

Auf der anderen Seite, #"chloride ion"#, A WEAK BASE, spezifiziert nicht in Lösung und ist inert gegenüber zugesetzter Säure.

Beachten Sie, dass wir hatten #K_"sp"# Daten für #BaF_2(s)#, und #K_a# Daten für #HF# wir könnten das Löslichkeitsgleichgewicht präzise lösen und einen Ausdruck für die Löslichkeit entwickeln, der davon abhängt #pH#.

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