Warum bilden CaCO3 + CO2 + H2O Ca (HCO3) 2?

Antworten:

In Anbetracht der schlechten Löslichkeit von $CaCO_3(s)$ Eine wahrscheinliche Erklärung kann wie folgt gegeben werden

Erläuterung:

Calciumcarbonat ist in reinem Wasser schlecht löslich (47 mg / L)
Kilosamples = 3.7 × 10 - 9 bis 8.7 × 10 - 9 um $25^oC$
Es besteht ein Ionengleichgewicht mit den Ionen, die durch die Ionisierung von löslichem Calciumcarbonat gebildet werden.
$CaCO_3(s) ⇌CO_3(soln) ⇌ Ca^(2+)(aq) + CO_3^(2−)(aq)$
Jetzt in Anwesenheit von $CO_2$ im Wasser $H_2CO_3$ Es bildet sich ein Medium, das dadurch sauer wird.
In diesem sauren Medium gibt es
$HCO_3^-$ ion und $H^+$ .Das $CO_3^(2−)(aq)$ Ionen werden dadurch protoniert $H^+$ Ionen und $HCO_3^-$ Ionen werden gebildet
.Abnahme der Konzentration von $CO_3^(2−)(aq)$ Ionen in Lösung verschieben das obige Gleichgewicht nach rechts und lösen mehr auf $CaCO_3(s)$ in Lösung erfolgt.
Und die Reaktion verläuft wie in Frage gestellt.

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