Trimethylamin (CH3) 3N ist eine schwache Base (Kb = 6.4 × 10 – 5), die durch das folgende Gleichgewicht hydrolysiert: (CH3) 3N + H2O → (CH3) 3NH + OH– Was ist der pH-Wert von a 0.1 von (CH3) 3NH +? (Geben Sie den pH - Wert in 2 - Dezimalstellen ein; Hundertstel.
Antworten:
"pH" = 4.40pH=4.40
Erläuterung:
Ihr Ausgangspunkt wird hier sein, die ausgeglichene chemische Gleichung zu schreiben, die die Ionisation von beschreibt Trimethylammoniumkation, ("CH"_3)_3"NH"^(+)(CH3)3NH+, die korrespondierende Säure Trimethylamin, ("CH"_3)_3"N"(CH3)3N.
Verwenden Sie als Nächstes ein ICE Tisch die Gleichgewichtskonzentration der Hydroniumkationen zu bestimmen, "H"_3"O"^(+)H3O+, die aus der Ionisation der Konjugatsäure resultieren.
Das Trimethylammoniumkation reagiert mit Wasser, um einen Teil der schwachen Base zu reformieren und Hydroniumkationen zu erzeugen, sowohl in a 1:11:1 Molverhältnis.
Dies bedeutet, dass für jedes Mol Konjugat Säure das ionisiert, du kriegst ein Maulwurf von schwacher Base und ein Maulwurf von Hydroniumkationen.
Die ICE Tisch wird also so aussehen
("CH"_ 3)_ 3"NH"_ ((aq))^(+) + "H"_ 2"O"_ ((l)) rightleftharpoons ("CH"_ 3)_ 3"N"_ ((aq)) + "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+)(CH3)3NH+(aq)+H2O(l)⇌(CH3)3N(aq)+H3O+(aq)
color(purple)("I")color(white)(aaaaacolor(black)(0.1)aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaacolor(black)(0)Iaaaaa0.1aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa0aaaaaaaaa0
color(purple)("C")color(white)(aaacolor(black)((-x))aaaaaaaaaaaaaaaaaacolor(black)((+x))aaaaacolor(black)((+x))Caaa(−x)aaaaaaaaaaaaaaaaaa(+x)aaaaa(+x)
color(purple)("E")color(white)(aaacolor(black)(0.1-x)aaaaaaaaaaaaaaaaaaacolor(black)(x)aaaaaaaaacolor(black)(x)Eaaa0.1−xaaaaaaaaaaaaaaaaaaaxaaaaaaaaax
Nun wissen Sie, dass eine wässrige Lösung bei Raumtemperatur hat
color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(K_a xx K_b = K_W)color(white)(a/a)|)))
woher
K_w = 10^(-14) -> the ionization constant of water
Verwenden Sie diese Gleichung zur Berechnung der saure Dissoziationskonstante, K_afür das Trimethylammoniumkation
K_a = K_W/K_b
K_a = 10^(-14)/(6.4 * 10^(-5)) = 1.56 * 10^(-10)
Per Definition ist die Säuredissoziationskonstante gleich
K_a = ([("CH"_3)_3"N"] * ["H"_3"O"^(+)])/([("CH"_3)_3"NH"^(+)])
In deinem Fall wirst du haben
K_b = (x * x)/(0.1 - x) = 6.4 * 10^(-5)
Da K_a hat so einen kleinen Wert im Vergleich zur Anfangskonzentration der Konjugatsäure, können Sie die Näherung verwenden
0.1 - x ~~ 0.1
Das wird dich kriegen
1.56 * 10^(-10) = x^2/0.1
Lösen für x zu finden
x = sqrt((1.56 * 10^(-10))/0.1) = 3.95 * 10^(-5)
Da x stellt die Gleichgewichtskonzentration von den Hydroniumkationen haben Sie
["H"_3"O"^(+)] = 3.95 * 10^(-5)"M"
Wie Sie wissen, die pH der Lösung ist definiert als
color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"pH" = - log(["H"_3"O"^(+)])color(white)(a/a)|)))
Geben Sie Ihren Wert ein, um zu finden
"pH" = - log(3.95 * 10^(-5)) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)4.40color(white)(a/a)|)))