Sind N_2 und N_2 ^ + paramagnetisch oder diamagnetisch? Welches hat die stärkere Bindung?
Es sei daran erinnert, dass paramagnetisch bedeutet, dass es mindestens ein ungepaartes Elektron enthält, und diamagnetisch ist das Fehlen davon.
"O"_2 ist paramagnetisch, mit jeweils einem Elektron in seinem pi_(2p_x)^"*" und pi_(2p_y)^"*" antibindende Molekülorbitale.
Wenn wir zurück zu gehen "N"_2, Da "N" hat einem weniger elektronen als "O" in ihrer Atom- Orbitale, "N"_2 hat zwei weniger Elektronen als "O"_2 in ihrer Molekular- Orbitale.
Außerdem gehts ab "O"_2 zu "N"_2 ändert nichts an der Energiebestellung für die pi_(2p_x)^"*" und pi_(2p_y)^"*" im Verhältnis zu sigma_(2p_z) or pi_(2p_x) or pi_(2p_y), so ist diese Annahme gültig.
That means "N"_2 is diamagnetic, with no unpaired electrons.
In der Tat ist es höchste Energie besetzt Molekülorbital (HOMO) ist sein sigma_(2p_z) Kleben Orbital, das derzeit zwei Elektronen enthält.
(Aufgrund von Orbitalmischeffekten zwischen dem sigma_(2s) und sigma_(2p_z) ab "Li"_2 zu "N"_2, die sigma_(2p_z) is höher in Bezug auf die Energie, wenn die Effekte nicht vorhanden waren, und die sigma_(2s) is senken stattdessen in Energie. "N"_2 und "O"_2 Markieren Sie den Grenzübergang, wenn diese Auswirkungen nicht signifikant sind. das ist, wenn die sigma_(2s) und sigma_(2p_z) sind zu weit in der Energie, um zu interagieren.)
"N"_2^(+) beinhaltet daher die Entfernung von einem sigma_(2p_z) Elektron.
Thus, "N"_2^(+) has a paramagnetic configuration due to the unpaired sigma_(2p_z) electron.
Denk darüber nach; Wenn Sie ein Elektron in einem bindenden Molekülorbital verlieren, wird die Bindung dann schwächer oder stärker? "N"_2^(+) hat weniger Bindungscharakter als "N"_2Dies bedeutet, dass es thermodynamisch weniger stabil ist.
Bedeutet das, dass es eine schwächere Bindung ist? Sie sollten in der Lage sein, dies von hier aus herauszufinden.