Silberiodid, # AgI #, hat einen Ksp-Wert von #8.3 xx 10 ^ -17 #. Was ist die Löslichkeit von # AgI # in mol / l?

Da wurde dir ein #K_"sp"# Wert, der das ist Löslichkeitsprodukt konstant Für das Gleichgewicht eines Festkörpers mit seinen dissoziierten Ionen arbeiten wir offensichtlich mit einem Gleichgewicht.

Silberiodid gleicht sich beim Eintauchen in Wasser aus:

#color(white)([("", color(black)("AgI"(s)), color(black)(stackrel("H"_2"O"(l))(rightleftharpoons)), color(black)("Ag"^(+)(aq)), color(black)(+), color(black)("I"^(-)(aq))), (color(black)("I"), color(black)(-), "", color(black)("0 M"), "", color(black)("0 M")), (color(black)("C"), color(black)(-), "", color(black)(+x), "", color(black)(+x)), (color(black)("E"), color(black)(-), "", color(black)(x), "", color(black)(x))])#

where #x# is the equilibrium concentration of either #"Ag"^(+)# or #"I"^(-)# in solution.

Dies bedeutet, dass unser Gleichgewichtsausdruck so aussieht:

#K_"sp" = ["Ag"^(+)]["I"^(-)]#

#stackrel(K_"sp")overbrace(8.3xx10^(-17)) = x^2#

#=> color(green)(x = 9.1xx10^(-9))# #color(green)("M")#

Da #x# ist die Konzentration von #"Ag"^(+)# or #"I"^(-)# in Lösung, und es gibt eine #1:1# Molverhältnis von #"AgI"# zu einer dieser Arten ...

Die molare Löslichkeit von Silberiodid ist #color(blue)(9.1xx10^(-9))# #color(blue)("M")#, oder #color(blue)("mol/L")#.

Die physikalische Interpretation ist, dass Silberiodid nicht sehr dissoziiert. Es kommt auch vor, dass sich in der Lösung ein gelber Niederschlag bildet, wenn nicht genügend Wasser vorhanden ist, was seine schlechte Löslichkeit zeigt.