Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration im Grundzustand für ein neutrales Kohlenstoffatom und für einen angeregten Kohlenstoffzustand?

Antworten:

Grundzustand neutrales Kohlenstoffatom: #"1s"^2"2s"^2"2p"^2#.

Kohlenstoffatom im angeregten Zustand: #"1s"^2"2s"^1"2p"^3"#.

Erläuterung:

Ein neutrales Kohlenstoffatom hat Ordnungszahl 6, mit 6-Protonen und 6-Elektronen. Der Grundzustand Elektronenkonfiguration denn Kohlenstoff ist #"1s"^2"2s"^2"2p"^2#.

Wenn ein Kohlenstoffatom angeregt wird, indem es Energie absorbiert, dann ist eines davon #"2s"# Elektronen wird in die gefördert #"2p"# Unterebene. Die Elektronenkonfiguration im angeregten Zustand für Kohlenstoff ist #"1s"^2"2s"^1"2p"^3"#. #larr# Dies ist nur eine Möglichkeit.

Dies ist instabil, und das angeregte Elektron fällt zurück in die #"2s"# Sublevel, der dabei elektromagnetische Strahlung aussendet.

Das folgende Diagramm zeigt, wie ein Kohlenstoffatom im Grundzustand durch Energiezufuhr angeregt werden kann.

http://www.ochempal.org/index.php/alphabetical/g-h/hybridization/

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