Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration im Grundzustand für ein neutrales Kohlenstoffatom und für einen angeregten Kohlenstoffzustand?

Antworten:

Grundzustand neutrales Kohlenstoffatom: ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{2}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^2$ .

Kohlenstoffatom im angeregten Zustand: ${1s}^{2} {2s}^{1} {2p}^{3}$ $"1s"^2"2s"^1"2p"^3"$ .

Erläuterung:

Ein neutrales Kohlenstoffatom hat Ordnungszahl 6, mit 6-Protonen und 6-Elektronen. Der Grundzustand Elektronenkonfiguration denn Kohlenstoff ist ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{2}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^2$ .

Wenn ein Kohlenstoffatom angeregt wird, indem es Energie absorbiert, dann ist eines davon $2s$ $"2s"$ Elektronen wird in die gefördert $2p$ $"2p"$ Unterebene. Die Elektronenkonfiguration im angeregten Zustand für Kohlenstoff ist ${1s}^{2} {2s}^{1} {2p}^{3}$ $"1s"^2"2s"^1"2p"^3"$ . $\leftarrow$ $larr$ Dies ist nur eine Möglichkeit.

Dies ist instabil, und das angeregte Elektron fällt zurück in die $2s$ $"2s"$ Sublevel, der dabei elektromagnetische Strahlung aussendet.

Das folgende Diagramm zeigt, wie ein Kohlenstoffatom im Grundzustand durch Energiezufuhr angeregt werden kann.