Sagen Sie voraus, ob die Entropieänderung für die folgende Reaktion positiv oder negativ sein wird. H2 (g) + (1 / 2) O2 (g) → H2O (g). Warum ist dies positiv, obwohl das Produkt weniger Mol enthält?

Weil du belogen wurdest? $DeltaS_(rxn)^@ = -"44.37 J/K"$ ...

Indem wir vorgeben, dass dies ideale Gase sind (zusätzlich, dass es sich um kugelförmige Partikel handelt), würden wir vorhersagen $Deltan_"gas" = -1/2$ damit wir denken könnten $DeltaS < 0$ ... und es ist...

$"H"_2(g) + 1/2"O"_2(g) -> "H"_2"O"(g)$

Hier sind die Entropien:

Und somit,

$color(blue)(DeltaS_(rxn)^@) = sum_P S_P^@ - sum_R S_R^@$

$= "1 mol" cdot "188.72 J/mol"cdot"K" - ["1 mol" cdot "130.57 J/mol"cdot"K" + 1/2 "mols" cdot "205.03 J/mol"cdot"K"]$

$= color(blue)(-"44.37 J/K")$