Sagen Sie voraus, ob die Entropieänderung für die folgende Reaktion positiv oder negativ sein wird. H2 (g) + (1 / 2) O2 (g) → H2O (g). Warum ist dies positiv, obwohl das Produkt weniger Mol enthält?

Weil du belogen wurdest? #DeltaS_(rxn)^@ = -"44.37 J/K"#...


Indem wir vorgeben, dass dies ideale Gase sind (zusätzlich, dass es sich um kugelförmige Partikel handelt), würden wir vorhersagen #Deltan_"gas" = -1/2# damit wir denken könnten #DeltaS < 0#... und es ist...

#"H"_2(g) + 1/2"O"_2(g) -> "H"_2"O"(g)#

Hier sind die Entropien:

https://swh-826d.kxcdn.com/

Und somit,

#color(blue)(DeltaS_(rxn)^@) = sum_P S_P^@ - sum_R S_R^@#

#= "1 mol" cdot "188.72 J/mol"cdot"K" - ["1 mol" cdot "130.57 J/mol"cdot"K" + 1/2 "mols" cdot "205.03 J/mol"cdot"K"]#

#= color(blue)(-"44.37 J/K")#

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