Nennen Sie jede der folgenden Verbindungen?

#A)#

Der erste ist eine Art Kohlenwasserstoff. Wenn wir die Hauptkette identifizieren, können wir den übergeordneten Namen zum IUPAC-Namen erstellen.

Die Hauptkette hat #4# Kohlenstoffe (hier horizontal dargestellt), die dem Präfix entsprechen #"but"-#. Dies hat keine Doppelbindungen oder Dreifachbindungen, so ist es ein einfaches ol ' Alkan.

Therefore, this compound is some sort of butane-based compound, resembling this:

Wenn wir die Hauptkettenkohlenstoffe (gemäß den Regeln der IUPAC-Nomenklatur) so nummerieren, dass jede Seitenkette die ist niedrigste mögliche Zahl #(2)#Dann erhalten wir den Namen der Seitenkette, die an die "Hauptkette" aus vier Kohlenstoffatomen gebunden ist.

Die Sidechain is #-"CH"_3#, die eine Ein-Kohlenstoff-Alkylgruppe genannt wird #"methyl"#. Wir ersetzen #"ane"# mit #"yl"# denn es ist ein fragment und nicht die gesamte verbindung "methan".

So, the compound is called #bb(2-"methylbutane")#.

#B)#

In diesem anorganischen ÜbergangsmetallkomplexWir gehen etwas anders vor und betrachten die Ladung des äußeren Liganden (auf der zweiten Koordinationssphäre).

#["Cr"("NH"_3)_5"Cl"]stackrel("Nitrate")overbrace(("NO"_3)_2)#

Jeder Nitration (#"NO"_3^(-)#) hat tatsächlich eine #1-# Ladung, und es gibt zwei von ihnen. Der Teil der Formel in eckigen Klammern gleicht sich also aus und hat a #2+# Ladung.

#stackrel("+2 charge")overbrace(["Cr"("NH"_3)_5"Cl"])stackrel("-1 charge each")overbrace(("NO"_3)_2)#

This polyatomic ion's name is simply going to be appended, like when naming any ionic compound with two ions (such as silver nitrate, or calcium nitrate).

Die Chlor Ligand (#"Cl"^(-)#) hat ein #1-# Ladung, und jeder ammine Ligand (#"NH"_3#) ist eigentlich neutral.

These ligands in the inner coordination sphere will have prefixes indicating how many of each there are, except if there is #1#.

Also, if the prefix ends in a vowel and the ligand starts with a vowel, the double vowel is omitted. So, "pent" will go in front of "ammine".

Die verbleibende Gebühr muss ausgeglichen werden, um zu geben #2+#:

#x + (-1) = +2#

#=> x = color(blue)(+3)#

#=> [stackrel(+3)"Cr"stackrel(0)(("NH"_3)_5)stackrel(-1)"Cl"]^(2+)#

Also haben wir #"Cr"^(3+)# in unserem Übergangsmetallkomplex.

Fügen Sie das alles in Kleinbuchstaben ohne Leerzeichen zusammen (mit Ausnahme des angehängten Anionennamens), in alphabetischer Reihenfolge des Ligandennamens:

#stackrel("alphabetical order of ligand name")overbrace("prefix" + "ligand" + . . . + "prefix" + "ligand") + "metal"("oxid. number") + "anion name"#

#=> "pentammine" + "chloro" + "chromium(III)" + "nitrate"#

#=> color(blue)("pentamminechlorochromium(III) nitrate")#

Und da sich nur ein Ligand in der inneren Koordinationssphäre unterscheidet, gibt es keine spezielle Symmetrie, die wir bei der Benennung berücksichtigen sollten.

(Kein cis / trans, nein #Delta"/"Lambda# or #"fac/mer"# Isomere usw.)