Nennen Sie jede der folgenden Verbindungen?

$A)$

Der erste ist eine Art Kohlenwasserstoff. Wenn wir die Hauptkette identifizieren, können wir den übergeordneten Namen zum IUPAC-Namen erstellen.

Die Hauptkette hat $4$ Kohlenstoffe (hier horizontal dargestellt), die dem Präfix entsprechen $"but"-$ . Dies hat keine Doppelbindungen oder Dreifachbindungen, so ist es ein einfaches ol ' Alkan.

Therefore, this compound is some sort of butane-based compound, resembling this:

Wenn wir die Hauptkettenkohlenstoffe (gemäß den Regeln der IUPAC-Nomenklatur) so nummerieren, dass jede Seitenkette die ist niedrigste mögliche Zahl $(2)$ Dann erhalten wir den Namen der Seitenkette, die an die "Hauptkette" aus vier Kohlenstoffatomen gebunden ist.

Die Sidechain is $-"CH"_3$ , die eine Ein-Kohlenstoff-Alkylgruppe genannt wird $"methyl"$ . Wir ersetzen $"ane"$ mit $"yl"$ denn es ist ein fragment und nicht die gesamte verbindung "methan".

So, the compound is called $bb(2-"methylbutane")$ .

$B)$

In diesem anorganischen ÜbergangsmetallkomplexWir gehen etwas anders vor und betrachten die Ladung des äußeren Liganden (auf der zweiten Koordinationssphäre).

$["Cr"("NH"_3)_5"Cl"]stackrel("Nitrate")overbrace(("NO"_3)_2)$

Jeder Nitration ( $"NO"_3^(-)$ ) hat tatsächlich eine $1-$ Ladung, und es gibt zwei von ihnen. Der Teil der Formel in eckigen Klammern gleicht sich also aus und hat a $2+$ Ladung.

$stackrel("+2 charge")overbrace(["Cr"("NH"_3)_5"Cl"])stackrel("-1 charge each")overbrace(("NO"_3)_2)$

This polyatomic ion's name is simply going to be appended, like when naming any ionic compound with two ions (such as silver nitrate, or calcium nitrate).

Die Chlor Ligand ( $"Cl"^(-)$ ) hat ein $1-$ Ladung, und jeder ammine Ligand ( $"NH"_3$ ) ist eigentlich neutral.

These ligands in the inner coordination sphere will have prefixes indicating how many of each there are, except if there is $1$ .

Also, if the prefix ends in a vowel and the ligand starts with a vowel, the double vowel is omitted. So, "pent" will go in front of "ammine".

Die verbleibende Gebühr muss ausgeglichen werden, um zu geben $2+$ :

$x + (-1) = +2$

$=> x = color(blue)(+3)$

$=> [stackrel(+3)"Cr"stackrel(0)(("NH"_3)_5)stackrel(-1)"Cl"]^(2+)$

Also haben wir $"Cr"^(3+)$ in unserem Übergangsmetallkomplex.

Fügen Sie das alles in Kleinbuchstaben ohne Leerzeichen zusammen (mit Ausnahme des angehängten Anionennamens), in alphabetischer Reihenfolge des Ligandennamens:

$stackrel("alphabetical order of ligand name")overbrace("prefix" + "ligand" + . . . + "prefix" + "ligand") + "metal"("oxid. number") + "anion name"$

$=> "pentammine" + "chloro" + "chromium(III)" + "nitrate"$

$=> color(blue)("pentamminechlorochromium(III) nitrate")$

Und da sich nur ein Ligand in der inneren Koordinationssphäre unterscheidet, gibt es keine spezielle Symmetrie, die wir bei der Benennung berücksichtigen sollten.

(Kein cis / trans, nein $Delta"/"Lambda$ or $"fac/mer"$ Isomere usw.)