Nach Bondlänge bestellen? # "NEIN" #, # "NEIN" ^ (+) #, # "NEIN" ^ (-) #

Die Verbindung Stärke steigt gehen von #"NO"^(-)# zu #"NO"^(+)#und die Bindung Länge Folglich verkürzt gehen von #"NO"^(-)# zu #"NO"^(+)#.

#r_("N"-"O")^("NO"^(-)) > r_("N"-"O")^("NO") > r_("N"-"O")^("NO"^(+))#

Beginnen mit, #"O"_2# ist (ungefähr) isoelektronisch mit #"NO"^(-)##""^(color(red)("[*]"))#, und #"O"_2# hat zwei #pi^"*"# antibindende Elektronen, wie Sie aus dem MO-Diagramm Ihres Lehrbuchs wissen sollten. So ist es auch #"NO"^(-)#.

#color(red)(["*"])# - except for the orbital ordering below the #pi^"*"# (the #2b_1,2b_2#) of these species

Um dies zu beweisen, hier ist die MO-Diagramm of #"NO"# (Miessler et al., Lösungsschlüssel):

(Das Original war fehlen uns die Worte.; Ich habe die Umlaufbahnabbildungen und Symmetrie-Labels hinzugefügt.)

Schneller Überblick darüber, welche Labels welchen MOs entsprechen:

#1a_1# ist der #sigma_(2s)# Kleben MO.
#2a_1# ist der #sigma_(2s)^"*"# antibindendes MO.
#1b_1# ist der #pi_(2p_x)# Kleben MO.
#1b_2# ist der #pi_(2p_y)# Kleben MO.
#3a_1# ist der #sigma_(2p_z)# MO zu binden, aber es ist relativ nicht in Bezug auf Sauerstoff zu binden.
#2b_1# ist der #pi_(2p_x)^"*"# antibindendes MO.
#2b_2# ist der #pi_(2p_y)^"*"# antibindendes MO.
#4a_1# ist der #sigma_(2p_z)^"*"# antibindendes MO.

Beachten Sie, dass für #"O"_2#, die #1b_1,1b_2# und #3a_1# Orbitale werden in Energie geschaltet. Aus diesem MO-Diagramm können wir Folgendes ersehen:

#"NO"^(+)# hat #bb0# #pi^"*"# antibindende Elektronen.
#"NO"# hat #bb(1)# #pi^"*"# antibindendes Elektron.
#"NO"^(-)# hat #bb(2)# #pi^"*"# antibindende Elektronen.

Wie viele antibindende Elektronen steigt, die #"N"-"O"# Anleihe schwächterworben zu haben antibindend Charakter (was, wie der Name schon sagt, gegen eine Bindung spricht).

So ist die Bindung Stärke steigt gehen von #"NO"^(-)# zu #"NO"^(+)#und die Bindung Länge Folglich verkürzt gehen von #"NO"^(-)# zu #"NO"^(+)#.