Menthol, die Substanz, die wir in mentholierten Hustenbonbons riechen können, besteht aus C, H und O. Eine Mentholprobe von 0.1005 g wird verbrannt und erzeugt 0.2829 g Kohlendioxid und 0.1159 g Wasser. Was ist die empirische Formel für Menthol?

Wir können die Massen von berechnen `"C"` und `"H"` aus der Masse ihrer Oxide (`"CO"_2` und `"H"_2"O"`).

`"Mass of C" = 0.2829 color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2))) × "12.01 g C"/(44.01 color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2)))) = "0.077 20 g C"`

`"Mass of H" = 0.1159 color(red)(cancel(color(black)("g H"_2"O"))) × "2.016 g H"/(18.02 color(red)(cancel(color(black)("g H"_2"O")))) = "0.012 97 g H"`

`"Mass of O" = "Mass of menthol - mass of C - mass of O" = "0.1005 g - 0.077 20 g - 0.012 97 g" = "0.01 033 g"`

Jetzt müssen wir diese Massen in Mol umrechnen und ihre Verhältnisse finden.

Ab jetzt möchte ich die Berechnungen in einer Tabelle zusammenfassen.

`"Element"color(white)(Xll) "Mass/g"color(white)(Xmll) "Moles"color(white)(mml) "Ratio" color(white)(m)"Integers"`
`stackrel(—————————————————-——)(color(white)(ll)"C" color(white)(XXXml)"0.077 20" color(white)(mll)"0.006 428" color(white)(Xlll)9.956color(white)(Xm)10`
`color(white)(ll)"H" color(white)(XXXXl)"0.012 97" color(white)(mll)"0.012 87" color(white)(mlll)19.93 color(white)(XXll)20`
`color(white)(ll)"O" color(white)(mmmml)"0.010 33"color(white)(mll)"0.000 6456"color(white)(ml)1color(white)(mmmmll)1`

Die empirische Formel lautet `"C"_10"H"_20"O"`.