Menthol, die Substanz, die wir in mentholierten Hustenbonbons riechen können, besteht aus C, H und O. Eine Mentholprobe von 0.1005 g wird verbrannt und erzeugt 0.2829 g Kohlendioxid und 0.1159 g Wasser. Was ist die empirische Formel für Menthol?

Antworten:

Die empirische Formel lautet $C_{10} H_{20} O$ $"C"_10"H"_20"O"$ .

Erläuterung:

Wir können die Massen von berechnen $C$ $"C"$ und $H$ $"H"$ aus der Masse ihrer Oxide ( ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ und $H_{2} O$ $"H"_2"O"$ ).

$"Mass of C" = 0.2829 color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2))) × "12.01 g C"/(44.01 color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2)))) = "0.077 20 g C"$

$"Mass of H" = 0.1159 color(red)(cancel(color(black)("g H"_2"O"))) × "2.016 g H"/(18.02 color(red)(cancel(color(black)("g H"_2"O")))) = "0.012 97 g H"$

$"Mass of O" = "Mass of menthol - mass of C - mass of O" = "0.1005 g - 0.077 20 g - 0.012 97 g" = "0.01 033 g"$

Jetzt müssen wir diese Massen in Mol umrechnen und ihre Verhältnisse finden.

Ab jetzt möchte ich die Berechnungen in einer Tabelle zusammenfassen.

$"Element"color(white)(Xll) "Mass/g"color(white)(Xmll) "Moles"color(white)(mml) "Ratio" color(white)(m)"Integers"$
$stackrel(—————————————————-——)(color(white)(ll)"C" color(white)(XXXml)"0.077 20" color(white)(mll)"0.006 428" color(white)(Xlll)9.956color(white)(Xm)10$
$color(white)(ll)"H" color(white)(XXXXl)"0.012 97" color(white)(mll)"0.012 87" color(white)(mlll)19.93 color(white)(XXll)20$
$color(white)(ll)"O" color(white)(mmmml)"0.010 33"color(white)(mll)"0.000 6456"color(white)(ml)1color(white)(mmmmll)1$

Die empirische Formel lautet $"C"_10"H"_20"O"$ .