Können Sie die Bildung einer ionischen Verbindung aus Zink und Chlor erklären?

Atome gewinnen oder verlieren Elektronen, um eine Edelgaskonfiguration (ein Oktett) zu erreichen. Die Formel für die ionische Verbindung Zinkchlorid lautet #"ZnCl"_2#. Bei der Bildung eines Ions verliert ein Zinkatom seine zwei Valenzelektronen und wird zu a #"Zn"^"2+"# Ion. Das Chloratom hat sieben Valenzelektronen und gewinnt ein Valenzelektronen, um ein Chloridion zu bilden. #"Cl"^"1-"#. Ionenverbindungen sind neutral, was bedeutet, dass die Summe der positiven und negativen Ladungen gleich Null sein muss. Daher zwei Chloridionen, #"Cl"^"1-"# muss mit einem Zinkion binden, #"Zn"^"2+"#. Die Summe der positiven Ladung auf dem Zink und der negativen Ladung auf den beiden Chloridionen ist gleich Null. Die Ionenbindung wird durch die elektrostatische Anziehung zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen gebildet.

#"Zn"# + #"Cl"_2# #rarr# #"Zn"^"2+"# + #"Cl"^"1-"# + #"Cl"^"1-"# #rarr# #"ZnCl"_2#

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