Ist Octan ein polares Molekül und zieht es Wasser an?

Nein, Oktan ist a unpolares Molekül.

Oktan (#C_8H_18#) ist ein Kohlenwasserstoff, eine organische Verbindung, die vollständig aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen besteht. Da ein polares Molekül polare Bindungen haben muss, schauen wir uns das an Polarität dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. #C"-"H# Bindung, um festzustellen, ob Oktan als polar angesehen werden kann.

Bond-Polarität wird bestimmt mit dem Elektronegativität Werte der beiden Atome, die die Bindung bilden. Laut der Pauling-Skala, #C#'s Elektronegativität ist aufgeführt als 2.55, und #H#ist bei 2.2,

Damit eine Bindung als polar angesehen werden kann, muss der Unterschied in der Elektronegativität zwischen den beiden Atomen größer sein als 0.5 (Dies wird in einigen Lehrbüchern variieren). Da dies bei nicht der Fall ist #C# und #H#ihr Unterschied ist 0.35wird die Bindung als unpolar angesehen, was bedeutet, dass Octan ein unpolares Molekül ist.

Da wir festgestellt haben, dass Oktan als unpolar gilt, ist es nicht wasserlöslich, da Wasser polar ist Lösungsmittel. Dies geschieht, weil Octan (Kohlenwasserstoffe im Allgemeinen) weder ionische Gruppen noch polare funktionelle Gruppen enthält, die mit Wassermolekülen interagieren können. Eine solche Verbindungen heißen Hydrophob (wörtlich, wasserangst).

Hier ist ein Beispiel für unpolare Moleküle in Wasser, die hydrophobes Verhalten zeigen:

Unpolare Moleküle haften zusammen, um den Kontakt mit den Wassermolekülen zu minimieren.