In dem Molekül # H_2S # sind vier Elektronengruppen um das Schwefelatom in einer tetraedrischen Geometrie angeordnet, aber die Form des Moleküls wird "gebogen" genannt. Warum hat die Form einen anderen Namen als die Elektronengruppengeometrie?

Sie können darüber nachdenken Molekulargeometrie und Elektronenpaargeometrie als zwei Seiten einer Medaille.

Der Unterschied zwischen ihnen ist der Elektronenpaargeometrie befasst sich mit der Anordnung der Regionen des Elektrons Dichte die ein Atom umgeben, und Molekulargeometrie befasst sich nur mit der Anordnung der Atome das macht ein Molekül.

Wie Sie wissen, a Bereich der Elektronendichte kann sein

• a single, double, or triple bond #-># all three count as a single region of electron density
• a lone pair of electrons

Bei der Ermittlung Elektronenpaargeometrie, du zählst alle regionen der Elektronendichte, die ein Zentralatom umgeben. Bei der Ermittlung jedoch MolekulargeometrieSie zählen nur Bande zu anderen Atomen!

In Ihrem Beispiel Schwefelwasserstoff, #"H"_2"S"#hat die folgenden Lewis-Struktur

Wie viele Bereiche der Elektronendichte erhalten Sie für das zentrale Schwefelatom? Dies gibt Ihnen die zentralen Atome sterische Zahl.

Nun, es ist umgeben von

• two single bonds to the hydrogen atoms
• two lone pairs of electrons

Dies bedeutet, dass Schwefel eine sterische Zahl von gleich hat #4#und so ist es Elektronenpaargeometrie wird sein tetraedrisch.

Wie viele Bande zu anderen Atomen hat das Zentralatom? Dies gibt Ihnen die zentralen Atome Koordinationsnummer.

Nun, da es an zwei Wasserstoffatome gebunden ist, kann man sagen, dass seine Koordinationszahl gleich ist #2#.

Gemäß VSEPR-Theorie, die Molekulargeometrie eines Moleküls, bei dem das Zentralatom von vier Bereichen der Elektronendichte umgeben und an zwei weitere Atome gebunden ist gebogen.

Hier ist ein Beispiel, wie dies für Wasser aussehen würde, #"H"_2"O"#, ein Molekül, das in der Form ähnlich ist

Um dies zusammenzufassen, wird die Elektronenpaargeometrie manchmal anders sein als Molekulargeometrie weil die ersteren entfallen alle Regionen der Elektronendichte das umgibt das Zentralatom, während das letztere nur ausmacht Bande zu anderen Atomen.