Ibuprofen hat die folgende Masseprozentzusammensetzung. Was ist die empirische Formel von Ibuprofen?

Antworten:

Die empirische Formel lautet C_13H_18O_2.

Erläuterung:

Bei all diesen Problemen nehmen wir eine Masse von 100*g und wir teilen uns durch Atommasse jeder Komponente:

"Moles of carbon"=(75.69*g)/(12.011*g*mol^-1)=6.30*mol.

"Moles of hydrogen"=(8.80*g)/(1.00794*g*mol^-1)=8.73*mol.

"Moles of oxygen"=(15.51*g)/(15.999*g*mol^-1)=0.969*mol.

Wir dividieren durch die NIEDRIGSTE molare Menge (die von Sauerstoff), um eine empirische Versuchsformel von zu erhalten C_(6.50)H_9O. Per Definition ist die empirische Formel jedoch das EINFACHSTE GANZZAHL-Verhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Also verdoppeln wir diese Testformel, um ............

C_13H_18O_2

Der Vollständigkeit halber könnten wir eine Summenformel zitieren, WENN WIR eine Molmassenbestimmung für Ibuprofen HABEN ....... aber wir tun es 206.29* g*mol^-1

Nun ist die MOLEKULARE Formel immer ein Vielfaches der empirischen Formel, dh:

206.29*g*mol^-1=nxx(13xx12.011+18xx1.00794+2xx16.0)*g*mol^-1.

Deutlich, n=1und die Molekularformel ist die gleiche wie die empirische Formel.