Hat CF4 eine polare Bindung?

Antworten:

#"CF"_4# hat vier polare Bindungen.

Erläuterung:

Das Kohlenstoffatom ist #sp^3# hybridisiert, mit den vier #"C-F"# Bindungen, die in Richtung der Ecken eines Tetraeders zeigen.

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Jeder #"C-F"# Bindung ist polarDa #"F"# ist viel elektronegativer als #"C"#.

Dennoch ist die #"CF"_4# Molekül ist unpolar, weil die individuelle Bindung Dipole Summe auf Null.

Um herauszufinden, warum dies so ist, betrachten wir zwei Bindungsdipole gleichzeitig.

Die beiden #"C-F"# Bindungsdipole, die nicht in der Papierebene liegen (der Keil und der Strich), haben das Ergebnis in der Ebene des Papiers.

Ein Ergebnis

Die anderen beiden Bindungsdipole haben in der Papierebene aber ebenfalls eine gleich große Resultierende In die andere Richtung.

Zwei Ergebnisse

Die beiden Vektoren liegen bei 180 ° zueinander und ihre Vektorsumme ist Null.

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