Frage #ad8d5

Um besser zu verstehen, was passiert, wenn zwei Verbindungen Werden diese in wässriger Lösung miteinander vermischt, sollten Sie sich mit dem vertraut machen Löslichkeitsregeln

In der Regel werden Sie gefragt, ob eine bestimmte Reaktion zur Bildung eines Niederschlags führt. In diesem Fall müssen Sie rückwärts arbeiten - bestimmen Sie, welche Reaktanten ausgehend von den Produkten gemischt werden können.

Sie haben es also mit einem zu tun doppelte Ersatzreaktion in denen Ihre Kationen und Anionen Partner austauschen. Sie wissen, dass eines der Produkte Calciumcarbonat sein muss, #CaCO_3#.

Mithilfe der Löslichkeitsregeln können Sie eine Verbindung auswählen, die das enthält #Ca^(2+)# Kation und eine andere Verbindung, die das #CO_3^(2-)# Anion - daran denkend, dass Beide Reaktane müssen löslich sein.

So kann eine lösliche Verbindung enthalten #Ca^(2+)# könnte Calciumnitrat sein, oder #Ca(NO_3)_2#, weil alle Nitrate löslich sind. Ebenso kann eine lösliche Verbindung enthalten #CO_3^(-)# könnte Natriumcarbonat sein, oder #Na_2CO_3#, weil Carbonate unlöslich sind mit Ausnahme von denen, die mit Alkalimetallkationen gebildet wurden.

#Ca(NO_3)_(2(aq)) + Na_2CO_(3(aq)) -> CaCO_(3(s)) + 2NaNO_(3(aq))#

In wässriger Lösung lautet die vollständige Ionengleichung

#Ca_((aq))^(2+) + 2NO_(3(aq))^(-) + 2Na_((aq))^(+) + CO_(3(aq))^(2-) -> CaCO_(3(s)) + 2Na_((aq))^(+) + 2NO_(3(aq))^(-)#

Wenn Sie Zuschauerionen entfernen, dh die Ionen, die auf beiden Seiten der Gleichung vorhanden sind, erhalten Sie die Nettoionengleichung

#Ca_((aq))^(2+) + CO_(3(aq))^(2-) -> CaCO_(3(s))#

Sie können den gleichen Ansatz verwenden, um andere in wässriger Lösung lösliche Verbindungen zu finden, die bei ihrer Reaktion einen Niederschlag bilden. Die obige Reaktion ist nur ein Beispiel.