Frage #a16da

Nun, Benzol und Toluol haben nicht die gleiche Summenformel, da Benzol ist $C_{6} H_{6}$ $C_6H_6$ und Toluol ist $C_{7} H_{8}$ $C_7H_8$ .

Der Unterschied zwischen Benzol und Toluol besteht darin, dass letzteres a hat Methylgruppe am ring befestigt. Deshalb, gemäß IUPAC-Nomenklaturwird Toluol genannt Methylbenzol, oder $C_{6} H_{5} C H_{3}$ $C_6H_5CH_3$

Wie Sie sehen können, haben die beiden Moleküle tatsächlich die gleiche Anzahl von Pi-Anleihen, 3 um genau zu sein, unterscheiden sich aber in der Anzahl der Sigma-Anleihen.

Toluol hat 15 Sigma-Anleihen, während Benzol nur hat 12 Sigma-Anleihen. Der Unterschied zwischen beiden beruht auf der Tatsache, dass eine Sigma-Bindung zwischen einem Kohlenstoffatom und einem Wasserstoffatom durch eine Sigma-Bindung zwischen zwei Kohlenstoffen ersetzt wurde.

Einer der beiden ist einer der Ring, während der andere Teil der Methylgruppe ist. Da die Methylgruppe hat 3 Sigma-Bindungen für sich allein wird die Gesamtzahl der Sigma-Bindungen für Toluol sein 15.

Sie können sich das so vorstellen

$nr. sigma b. toluene = nr. sigma b. benzene + nr. sigma b. methyl$ $"nr. sigma b. toluene" = "nr. sigma b. benzene" + "nr. sigma b. methyl"$

$nr. sigma bonds toluene = 12 + 3 = 15$ $"nr. sigma bonds toluene" = 12 + 3 = 15$ .