Frage #8d583

Dies geschieht aufgrund der Struktur der beiden Moleküle, dh der Atome, an die diese sauren Wasserstoffe gebunden sind.

Nehmen wir zum Beispiel Essigsäure. Es ist Lewis-Struktur sieht aus wie das

Der saure Wasserstoff in Essigsäure ist derjenige, der an das Sauerstoffatom gebunden ist. Denn Sauerstoff ist ein sehr elektronegativ Atom ist die Bindung mit Wasserstoff bildet sich ganz polar.

Das bedeutet, dass die Kleben Elektronen verbringen die meiste Zeit um das Sauerstoffatom und verlassen das Wasserstoffatom Elektronenmangel nad verursacht es zu sein weniger fest gehalten.

Die teilweise positiv Ladung, die am Wasserstoffatom entsteht, kann leicht von einem Wassermolekül angegriffen werden, bei dem es sich um a handelt polares Molekül. Darüber hinaus kann die negative Ladung, die nach dem Abziehen des Wasserstoffs entsteht, leicht durch stabilisiert werden Resonanz.

Andererseits sind die anderen drei Wasserstoffatome an einen Kohlenstoff gebunden. Wie Sie wissen, die #"C-H"# Bindung gilt als unpolar, was impliziert, dass das Wasserstoffatom kein a entwickelt teilweise positiv Ladung.

Dies bedeutet, dass seine Bindung an Kohlenstoff stark genug ist, um ein Wassermolekül daran zu hindern, es abzureißen.

Schauen Sie sich nun die Phosphorsäure an Lewis-Struktur

Dieses Mal sind alle drei Wasserstoffatome an Sauerstoffatome gebunden, wodurch sie letztendlich ionisierbar werden.

Alle drei können leicht von Wassermolekülen angegriffen und aus dem Phosphorsäuremolekül entfernt werden.

Folglich sind Wasserstoffatome, die an Kohlenstoffatome gebunden sind, wie folgt nicht sauer, während Wasserstoffatome an Sauerstoffatome gebunden sind ziemlich sauer.