Frage #7fada

Um zu können zeichne die Lewis-Struktur Für ein bestimmtes Molekül müssen Sie wissen, wie viele Valenzelektronen es beinhaltet.

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen verfügbar für ein Molekül wird unter Berücksichtigung der Valenzelektronen bestimmt jedes Atom das ist ein Teil des Moleküls, das auf den Tisch bringt.

A Schwefelwasserstoff Molekül, #"H"_2"S"#enthält zwei Wasserstoffatome und einem Schwefelatom. Dies bedeutet, dass das Molekül insgesamt hat #8# Valenzelektronen

• one from each of the two hydrogen atoms
• six from the sulfur atom

Das Schwefelatom wirkt als Zentralatom, da es mehr als eine Bindung bilden kann. Die Wasserstoffatome werden über an das Zentralatom gebunden Einfachbindungen.

Diese Anleihen werden entfallen #4# des Moleküls #8# Valenzelektronen. Der Rest #4# Valenzelektronen werden als platziert einsame Paare am Schwefelatom.

Dies stellt sicher, dass das Zentralatom ein * vollständig hat Byte.

Der exakt gleiche Ansatz wird für verwendet Stickstofftrichlorid, #"NCl"_3#. Ein Molekül Stickstofftrichlorid enthält einem Stickstoffatom und drei Chloratome.

Dies bedeutet, dass Sie insgesamt erhalten #26# Valenzelektronen

• five from the nitrogen atom
• seven from each of the three chlorine atoms

Stickstoff wird als Zentralatom Hier. Die drei Chloratome werden über an das Zentralatom gebunden Einfachbindungen. Diese Anleihen werden entfallen #6# des Moleküls #26# Valenzelektronen.

Jedes Chloratom vervollständigt sein Oktett durch Hinzufügen #6# anderes Valenzelektron als einsame Paare. Diese einsamen Paare werden für ein anderes Konto #3 xx 6 = 18# Valenzelektronen.

Der Rest #2# Valenzelektronen werden als platziert einsame Paare auf dem Stickstoffatom, um sein vollständiges Oktett sicherzustellen.