Frage #7fada
Antworten:
Siehe Erklärung.
Erläuterung:
Um zu können zeichne die Lewis-Struktur Für ein bestimmtes Molekül müssen Sie wissen, wie viele Valenzelektronen es beinhaltet.
Die Gesamtzahl der Valenzelektronen verfügbar für ein Molekül wird unter Berücksichtigung der Valenzelektronen bestimmt jedes Atom das ist ein Teil des Moleküls, das auf den Tisch bringt.
A Schwefelwasserstoff Molekül, "H"_2"S"H2Senthält zwei Wasserstoffatome und einem Schwefelatom. Dies bedeutet, dass das Molekül insgesamt hat 88 Valenzelektronen
- one from each of the two hydrogen atoms
- six from the sulfur atom
Das Schwefelatom wirkt als Zentralatom, da es mehr als eine Bindung bilden kann. Die Wasserstoffatome werden über an das Zentralatom gebunden Einfachbindungen.
Diese Anleihen werden entfallen 44 des Moleküls 88 Valenzelektronen. Der Rest 44 Valenzelektronen werden als platziert einsame Paare am Schwefelatom.
Dies stellt sicher, dass das Zentralatom ein * vollständig hat Byte.
Der exakt gleiche Ansatz wird für verwendet Stickstofftrichlorid, "NCl"_3NCl3. Ein Molekül Stickstofftrichlorid enthält einem Stickstoffatom und drei Chloratome.
Dies bedeutet, dass Sie insgesamt erhalten 2626 Valenzelektronen
- five from the nitrogen atom
- seven from each of the three chlorine atoms
Stickstoff wird als Zentralatom Hier. Die drei Chloratome werden über an das Zentralatom gebunden Einfachbindungen. Diese Anleihen werden entfallen 66 des Moleküls 2626 Valenzelektronen.
Jedes Chloratom vervollständigt sein Oktett durch Hinzufügen 66 anderes Valenzelektron als einsame Paare. Diese einsamen Paare werden für ein anderes Konto 3 xx 6 = 183×6=18 Valenzelektronen.
Der Rest 22 Valenzelektronen werden als platziert einsame Paare auf dem Stickstoffatom, um sein vollständiges Oktett sicherzustellen.
