Frage #08502
Antworten:
Folgendes bekomme ich.
Erläuterung:
Frage 1
Beide Elektronen in der #"3s"# Orbital haben den gleichen Spin.
Dies verstößt gegen die Pauli-Ausschlussprinzip: Keine zwei Elektronen im gleichen Orbital können den gleichen Spin haben.
Frage 2
Sie haben keine Elektronen in der #"2s"# Umlaufbahn, die zwischen dem ist #"1s"# und #"2p"# Ebenen.
Dies verstößt gegen die Aufbau Prinzip: Wenn Sie einem Atom Elektronen hinzufügen, platzieren Sie diese in die Orbitale mit der niedrigsten verfügbaren Energie.
Frage 3
Sie haben zwei Elektronen in einem #"2p"# Umlaufbahn, aber keine in der anderen #"2p"# Orbitale.
Das verstößt Hunds Regel: In jedem Orbital mit der gleichen Energie muss ein Elektron mit dem gleichen Spin vorhanden sein, bevor Sie zwei Elektronen in das gleiche Orbital bringen können.
Frage 4
Die Elektronen sind zur Hälfte gefüllt #"4d"# Orbitale haben nicht alle den gleichen Spin.
Das verstößt Hunds Regel: Es muss ein Elektron geben mit dem gleichen Spin in jedem Orbital der gleichen Energie, bevor Sie zwei in den gleichen Orbital setzen können.
Frage 5
Du hast das gefüllt #"4d"# Orbitale, bevor Sie die gefüllt haben #"4p"# Orbitale, die energieärmer sind.
Dies verstößt gegen die Aufbau Prinzip.
