Frage #08502

Antworten:

Folgendes bekomme ich.

Erläuterung:

Frage 1

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Beide Elektronen in der $"3s"$ Orbital haben den gleichen Spin.

Dies verstößt gegen die Pauli-Ausschlussprinzip: Keine zwei Elektronen im gleichen Orbital können den gleichen Spin haben.

Frage 2

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Sie haben keine Elektronen in der $"2s"$ Umlaufbahn, die zwischen dem ist $"1s"$ und $"2p"$ Ebenen.

Dies verstößt gegen die Aufbau Prinzip: Wenn Sie einem Atom Elektronen hinzufügen, platzieren Sie diese in die Orbitale mit der niedrigsten verfügbaren Energie.

Frage 3

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Sie haben zwei Elektronen in einem $"2p"$ Umlaufbahn, aber keine in der anderen $"2p"$ Orbitale.

Das verstößt Hunds Regel: In jedem Orbital mit der gleichen Energie muss ein Elektron mit dem gleichen Spin vorhanden sein, bevor Sie zwei Elektronen in das gleiche Orbital bringen können.

Frage 4

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Die Elektronen sind zur Hälfte gefüllt $"4d"$ Orbitale haben nicht alle den gleichen Spin.

Das verstößt Hunds Regel: Es muss ein Elektron geben mit dem gleichen Spin in jedem Orbital der gleichen Energie, bevor Sie zwei in den gleichen Orbital setzen können.

Frage 5

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Du hast das gefüllt $"4d"$ Orbitale, bevor Sie die gefüllt haben $"4p"$ Orbitale, die energieärmer sind.

Dies verstößt gegen die Aufbau Prinzip.