Frage #05458

Antworten:

Lass es uns herausfinden!

Erläuterung:

Atome sind sehr, sehr kleine Dinge, um also die Masse von a bestimmen zu können einzelnes Atom Sie müssen das mas von a kennen Mol Atome.

A Maulwurf ist einfach eine sehr, sehr große Ansammlung von Atomen, die so groß ist, dass die Masse von ein Maulwurf von Atomen kann Sinn für uns haben.

Also, nimm a Periodensystem und nach Kupfer suchen, $Cu$ $"Cu"$ . Sie finden es in Periode 4, Gruppe 9. Schauen Sie sich seine an Molmasse, was geschrieben steht unten das chemische Symbol des Elements

Diese Zahl gibt Ihnen die Masse von an ein Maulwurf von Kupferatomen, dh Kupfer Molmasse. Kupfer hat eine Molmasse von ${63.546 g mol}^{- 1}$ $"63.546 g mol"^(-1)$ , Was bedeutet, dass ein Maulwurf Kupferatome haben eine Masse von $63.546 g$ $"63.546 g"$

Nun, um zu haben ein Maulwurf von kupfer muss man genau haben $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022 * 10^(23)$ Kupferatome - das ist bekannt als Avogadro Nummer.

Also, wenn ein Mol Kupfer eine Masse von hat $63.546 g$ $"63.546 g"$ und enthält $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022 * 10^(23)$ Kupferatome kann man so sagen ein Atom Kupfer wird eine Masse von

$1color(red)(cancel(color(black)("atom of Cu"))) * overbrace((1color(red)(cancel(color(black)("mole of Cu"))))/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Cu")))))^(color(Purple)("Avogadro's number")) * overbrace("63.546 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole of Cu")))))^(color(blue)("copper's molar mass")) = color(green)(1.055 * 10^(-22)"g")$

Die Antwort auf Ihre Frage lautet also jahat ein Atom Kupfer eine Masse von $1.055 * 10^(-22)"g"$ .