Finde das ΔH ° für die Reaktion? a) Fe2O3 (s) + 3CO2 (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g)
Für
#"Fe"_2"O"_3(s) + 3"CO"(g) -> 2"Fe"(s) + 3"CO"_2(g)#
du solltest bekommen #-"23.47 kJ/mol"#, wenn du meine Nummern verwendest. Sehen Sie sich die Zahlen aus Ihrem eigenen Buch an und versuchen Sie es noch einmal.
Nun, wenn Sie es schaffen, Ihren Anhang nach den Substanzen in ...
#"Fe"_2"O"_3(s) + 3"CO"(g) -> 2"Fe"(s) + 3"CO"_2(g)#
... und du schaffst es, deine Reaktion zu korrigieren, du solltest sie finden. Ich benutze NISTDies ist eine recht zuverlässige Datenbank, insbesondere für thermochemische und spektroskopische Daten.
#DeltaH_(f,Fe_2O_3(s))^@ = -"825.50 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C1317608&Mask=2#DeltaH_(f,CO(g))^@ = -"110.53 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C630080&Units=SI&Mask=1#DeltaH_(f,CO_2(g))^@ = -"393.52 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C124389&Units=SI&Mask=1(Why don't I need to look up #DeltaH_f^@# for #"Fe"(s)#?)
Die Standard Enthalpie der Reaktion wird dann gegeben durch:
#DeltaH_(rxn)^@ = sum_P nu_P DeltaH_(f,P)^@ - sum_R nu_R DeltaH_(f,R)^@#
where:
- #nu# is the stoichiometric coefficient for product #P# or reactant #R#.
- #DeltaH_f^@# is the standard enthalpy of formation for a given substance in a given phase.
So erhalten wir:
#color(blue)(DeltaH_(rxn)^@) = [2DeltaH_(f,Fe(s))^@ + 3DeltaH_(f,CO_2(g))^@] - [1DeltaH_(f,Fe_2O_3(s))^@ + 3DeltaH_(f,CO(g))^@]#
#= overbrace([underbrace(2(0))_"2Fe(s)" + underbrace(3(-393.52))_("3CO"_2(g))])^"Products" - overbrace([underbrace(1(-825.50))_("Fe"_2"O"_3(s)) + underbrace(3(-110.53))_(3"CO"(g))])^"Reactants"# #"kJ/mol"#
#= (0 - 1180.56 + 825.50 + 331.59)# #"kJ/mol"#
#= ulcolor(blue)(-"23.47 kJ/mol")#