Enthalten alle folgenden Moleküle mindestens einen Bindungswinkel bei 120-Grad: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 und XeCl2?

Nein, da zwei der Moleküle bei 120 ° keine Bindungswinkel haben.

Um diese Frage zu beantworten, müssen Sie die Lewis-Strukturen der Verbindungen zeichnen und ihre VSEPR-Formen bestimmen.

$"SeS"_3$

Die Lewis-Struktur von $"SeS"_3$ is

Das ist ein $"AX"_3$ Molekül und seine Geometrie ist trigonal planar.

Alle Bindungswinkel in einem trigonalen planaren Molekül betragen ungefähr 120 °.

$"SeS"_2$

Die Lewis-Struktur von $"SeS"_2$ is

$:stackrel(". .")("S")=stackrel(". .")("Se")=stackrel(". .")("S"):$

Das ist ein $"AX"_2"E"$ Molekül.

Seine Elektronengeometrie ist trigonal planar.

Der Bindungswinkel in einem $"AX"_2"E"$ Molekül ist ungefähr 120 °.

$"PCl"_5$

Die Lewis-Struktur von $"PCl"_5$ is

www.chem.purdue.edu

Das ist ein $"AX"_5$ Molekül und seine Geometrie ist trigonal pyramidal.

Die äquatorialen Bindungswinkel in einem trigonalen bipyramidalen Molekül betragen alle 120 °.

$"TeCl"_4$

Die Lewis-Struktur von $"TeCl"_4$ is

bilbo.chm.uri.edu

Das ist ein $"AX"_4"E"$ Molekül.

Seine Elektronengeometrie ist trigonal pyramidal.

Der äquatoriale Bindungswinkel zwischen dem Äquator $"Te-Cl"$ Bindungen ist ungefähr 120 °.

$"ICl"_3$

Die Lewis-Struktur von $"ICl"_3$ is

www.chemistry.mcmaster.ca

Das ist ein $"AX"_3"E"_2$ Molekül.

Seine Elektronengeometrie ist trigonal-pyramidenförmig und seine Molekülgeometrie ist T-förmig.

Die $"I-Cl"$ Die Bindungswinkel in einem T-förmigen Molekül betragen beide ungefähr 90 °.

$"XeCl"_2$

Die Lewis-Struktur von $"XeCl"_2$ is

www.webassign.net

Das ist ein $"AX"_2"E"_3$ Molekül.

Seine Elektronengeometrie ist trigonal-pyramidenförmig, wobei sich die einzelnen Paare in äquatorialen Positionen befinden.

Das Molekül ist linear mit a $"Cl-Xe-Cl"$ Bindungswinkel von 180 °.