Enthalten alle folgenden Moleküle mindestens einen Bindungswinkel bei 120-Grad: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 und XeCl2?
Antworten:
Nein, da zwei der Moleküle bei 120 ° keine Bindungswinkel haben.
Erläuterung:
Um diese Frage zu beantworten, müssen Sie die Lewis-Strukturen der Verbindungen zeichnen und ihre VSEPR-Formen bestimmen.
"SeS"_3SeS3
Die Lewis-Struktur von "SeS"_3SeS3 is
(Ab www.homeworklib.com)
Das ist ein "AX"_3AX3 Molekül und seine Geometrie ist trigonal planar.
Alle Bindungswinkel in einem trigonalen planaren Molekül betragen ungefähr 120 °.
"SeS"_2SeS2
Die Lewis-Struktur von "SeS"_2SeS2 is
:stackrel(". .")("S")=stackrel(". .")("Se")=stackrel(". .")("S")::. .S=. .Se=. .S:
Das ist ein "AX"_2"E"AX2E Molekül.
Seine Elektronengeometrie ist trigonal planar.
Der Bindungswinkel in einem "AX"_2"E"AX2E Molekül ist ungefähr 120 °.
"PCl"_5PCl5
Die Lewis-Struktur von "PCl"_5PCl5 is
Das ist ein "AX"_5AX5 Molekül und seine Geometrie ist trigonal pyramidal.
Die äquatorialen Bindungswinkel in einem trigonalen bipyramidalen Molekül betragen alle 120 °.
"TeCl"_4TeCl4
Die Lewis-Struktur von "TeCl"_4TeCl4 is
Das ist ein "AX"_4"E"AX4E Molekül.
Seine Elektronengeometrie ist trigonal pyramidal.
Der äquatoriale Bindungswinkel zwischen dem Äquator "Te-Cl"Te-Cl Bindungen ist ungefähr 120 °.
"ICl"_3ICl3
Die Lewis-Struktur von "ICl"_3ICl3 is
Das ist ein "AX"_3"E"_2AX3E2 Molekül.
Seine Elektronengeometrie ist trigonal-pyramidenförmig und seine Molekülgeometrie ist T-förmig.
Die "I-Cl"I-Cl Die Bindungswinkel in einem T-förmigen Molekül betragen beide ungefähr 90 °.
"XeCl"_2XeCl2
Die Lewis-Struktur von "XeCl"_2XeCl2 is
Das ist ein "AX"_2"E"_3AX2E3 Molekül.
Seine Elektronengeometrie ist trigonal-pyramidenförmig, wobei sich die einzelnen Paare in äquatorialen Positionen befinden.
Das Molekül ist linear mit a "Cl-Xe-Cl"Cl-Xe-Cl Bindungswinkel von 180 °.