Eine Reaktion ist endotherm mit H = 100 kJ / mol. Wenn die Aktivierungsenthalpie der Vorwärtsreaktion 140 kJ / mol beträgt, wie hoch ist die Aktivierungsenthalpie der Rückwärtsreaktion? Ich weiß, dass die Antwort 40 kJ / mol ist, aber ich bin nicht ganz sicher, wie ich dorthin komme, danke!

$E_{a} = {40 kJ\cdotmol}^{-1}$ $E_text(a) = "40 kJ·mol"^"-1"$

Hier ist ein schematischer Verlauf des Reaktionsdiagramms für eine endotherme Reaktion.

ProgReaction
(Nach BBC)

Wir sehen das $Δ_text(‡)H("fwd")$ (von den Reaktanten zum Übergangszustand) ist $"140 kJ·mol"^"-1"$ .

Das sehen wir auch $Δ_text(rxn)H$ (von den Reaktanten zu den Produkten ist $"100 kJ·mol"^"-1"$ .

Somit $Δ_text(‡)H("rev")$ (Produkte in den Übergangszustand) müssen sein

$Δ_text(‡)H("rev") = "140 kJ·mol"^"-1" - "100 kJ·mol"^"-1" = "40 kJ·mol"^"-1"$