März 16, 2020

von Melodee

Eine Probe von $N_{2} O$ $N_2O$ -Gas hat eine Dichte von 2.85 g / L bei 298 K. Wie hoch muss der Druck des Gases sein (in mmHg)?

Antworten:

1.58 Atm

Erläuterung:

Ab Ideales Gasgesetz (PV = nRT)

$P = (n R \frac{T}{V}) = (R (\frac{mass}{f.wt}) (\frac{T}{V}))$ $P = (nRT/V) = (R("mass"/"f.wt")(T/V))$

$P = R (\frac{mass}{Volume}) (\frac{T}{f.wt.})$ $P = R("mass"/"Volume")(T/"f.wt.")$ = $R (Density) (\frac{T}{f.wt.})$ $R("Density")(T/"f.wt.")$

Gegeben:
$R = 0.08206 (\frac{L-Atm}{mol-K})$ $R = 0.08206("L-Atm"/"mol-K")$
$Density = 2.85 (\frac{g}{L})$ $"Density" = 2.85(g/L)$
$T = 298 K$ $T = 298K$
$f . w t . = 44 (\frac{g}{mol})$ $f.wt. = 44(g/"mol")$

$P = (0.08206 \frac{L-Atm}{mol-K}) (2.85 \frac{g}{L}) (298 K) {(44 \frac{g}{mol})}^{- 1} = 1.58 A t m$ $P = (0.08206"L-Atm"/"mol-K")(2.85g/L)(298K)(44g/"mol")^-1 = 1.58Atm$